TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
En el siguiente enlace encuentras el Formulario de Base para abordar con éxito la resolución de problemas de estequiometría. Debes completarlo en tu cuaderno. La información la buscas en tu libro de texto. Si lo prefieres utiliza los materiales de apoyo de Educamix
Cuestión para pasar de moles a moléculas, etc...
Un problema típo de estequiometría
Otro
Un problemade estequiometría de gases sencillito
Otro problema de estequiometría de gases. Recuerda, iguala la ecuación por tanteo.
Un problema de reactivo limitante. La reacción se iguala fácilmente por tanteo, no hace falta el proceso que hace el profesor.
Otro de reactivo limitante
Un problema muy completo, para finalizar.
Departamento de Física y Química 1º Bachillerato:
Reacciones químicas (Ejercicios para practicar)
Ejercicios para practicar sobre cálculos estequiométricos (Soluciones en la última
hoja)
1. a) ¿Que tendrá más masa: 2 L de hidrógeno (H2) o 2 L de nitrógeno (N2)? ¿por
q ué? b) ¿Qué ocu pará má s volumen: 2 g de hidrógeno o 2 g de ni t rógeno? ¿por q ué?
c) ¿Qué ten dr á má s ma sa: 2 moles de hidrógeno o 2 moles de ni t rógeno? ¿por q ué?
[En to dos los casos, su poniendo que ambos gases se encuent ran en las mi smas
con diciones de presión y temperatur a] [Masas atómicas: H:1; N:14]
2. Explica cómo p repararías 150 cm3 de disolución 0.4 M de NaOH.
[Masas atómicas: Na: 23; O: 16; H: 1]
3. Tenemos dos moles de agua y dos moles de amo níaco, por tanto po demos
afirmar q ue:
Tenemos má s moléculas de agua (masa molecular: 18) q ue de amo níaco
(masa molecular: 17)
Tenemos la mi sma cantidad de moléculas de agua que de amoníaco
Tenemos la mi sma ma s a de agua que de amo níaco
Tenemos má s ma s a de agua q ue de amoníaco
4. Preparamos en u n recipiente 400 cm3 de di solución de NaCl 1.2 M Podemos
afirmar q ue:
En ese recipiente habrá 400 cm3 de agua
En ese recipiente hay 1.2 moles de sal
En ese recipiente hay 0.96 moles de iones
En ese recipiente hay 0.48 moles de iones
5. Dada la siguiente reacción: C + O2 (g) → CO2 (g), p o demos afirmar q ue:
Por cada mol de carbono reaccionan dos moles de oxígeno pro d uciendo 1 mol
de dióxido de carbono
Por cada molécula de carbono reacciona u na molécula de oxígeno
p ro d ucien do u na molécula de dióxido de carbono
Por cada gramo de carbono reacciona u na gramo de oxígeno pro d ucien do u n
gramo de dióxido de carbono
Por cada 22.4 lit ros de oxígeno que reaccionan se p ro d ucen ot ros 22.4 litros
de dióxido de carbono, todo ello me dido en con diciones normales
6. A pa r ti r de los siguientes valores de las ma sa s atómicas: O: 16; Br: 80, po demos
afirmar q ue:
La ma s a de u na molécula de óxido de bromo (III) es de 208 gramos
En u n gramo de óxido de bromo (III) hay 208 moléculas
En 1 mol de óxido de bromo (III) hay 6,02 x 1023 moléculas
1 mol de óxido de bromo (III) equivale a 208 gramos de esa mi sma sus tancia
1 mol de óxido de bromo (III) equivale a 128 gramos de esa mi sma sus tancia
7. ¿Cuál será la concent ración, en g / l, de 100 cm3 de u na disolución 0,01 M de
ioduro de magnesio (MgI2)? [Masas atómicas: I: 127; Mg: 24.3]
8. Explica cómo prepararías 500 cm3 de u na disolución acuosa de ácido s ulfúrico
(H2SO4) de concentración 0.2 M. [Masas atómicas: S: 32 ; O: 16; H: 1]
9. El ni t rógeno (N2) y el hidrógeno (H2), ambas sus tancias gaseosas en condiciones
normales, se u nen pa ra dar amo níaco (NH3). Escribe la ecuación química
cor respo n diente a) ¿Cuántos litros de ni t rógeno me didos en con diciones normales
reaccionarán con 30 litros de hidrógeno me didos también en con diciones
normales?. Jus tifica tu res p ues ta b) ¿Cuántos gramos de amo níaco p ue den
forma r se a par tir de 10 g de hidrógeno y 28 g de ni t rógeno?. Jus tifica tu res p ues ta.
[Masas atómicas: H:1 N:14]
1 0. El ácido clorhídrico (HCl(ac)) ataca al cobre (Cu) p ro d uciendo cloruro de cobre (II)
(CuCl2) y des pren diendo hidrógeno (H2) a) ¿Qué volumen de di solución 0.2 M de
ácido clorhídrico será necesario para hacer de sa parecer 1,6 g de cobre? b) ¿Qué
volumen de hidrógeno, me dido a 20 C de temperatur ˚ a y 1 atm de p resión po drá
recoger se de esa reacción? c) ¿Crees que la di solución resul tante con d ucirá la
cor riente eléct rica? ¿por qué?
[Masas atómicas: Cl:35.5; H:1; Cu:63.5] [R=0.082 at.L / K.mol]
1 1. La comb us tión del b utano (C4H10) consis te en su reacción con el oxígeno (O2)
p ara pro d ucir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Calcula la cantidad de dióxido
de carbono que se p ro d uce en la comb us tión completa de 461 g de butano. [Masas
atómicas: C: 12; H: 1; O: 16]
1 2. a) Explica cómo pr epararías 200 cm3 de u na disolución 0.5 M de ácido
clorhídrico (HCl). Expresa también la concent ración de esa di solución en g / l b)
Como hemos vis to en el laboratorio, el ácido clorhídrico reacciona con el cinc (Zn)
p ro d uciendo cloruro de cinc (ZnCl2) e hidrógeno (H2). ¿Qué cantidad de la disolución
q ue hemos pre parado necesi tamos echar par a q ue reaccione con 1.63 g de Zn?, ¿qué
ocur rirá si echamos u na cantidad mayor?. Calcula el volumen de hidrógeno q ue se
recogerá t ra s la reacción si se mide a 1 atm de presión y 25 ºC de temperatura.
[Masas atómicas: H:1 ; Cl: 35.5 ; Zn: 65.4 ]
1 3. a) Explica cómo pr epararías 150 cm3 de u na disolución 0.2 M de ioduro pot ásico
(KI) (cantidades, p rocedimiento, etc.) b) Echamos 6 cm3 de esa di solución en u n
tubo de ens ayo, ¿cuál será su concent r ación?, ¿cuántos moles de iones habrá en el
tubo de ens ayo?, ¿cuántos iones habrá en el tubo? [Iodo: Número atómico: 53; Masa
atómica: 127] [Potasio: Número atómico: 19; Masa atómica: 39]
1 4. El ácido sulfúrico (H2SO4) at aca al cobre (Cu) pro d ucién dose sulfato de cobre (II)
(CuSO4) y des pren diéndose hidrógeno (H2). En u n tubo de ensayo echamos 14 cm3 de
u na disolución 2 M de ácido sulfúrico, y 1.5 g de cobre. Explica lo q ue habrá en el
tubo de ens ayo des p ués de que se haya p ro d ucido la reacción, y cuánto habrá de
cada sus tancia. Calcula también el volumen de hidrógeno q ue se des pren der á,
me dido en con diciones normales. [Masa atómicas: H: 1; O: 16; S: 32; Cu: 63.5]
1 5. Un f rasco contiene 300 ml de u na di solución, cuyo soluto son 1.18 g de ácido
sulfúrico (H2SO4). En u n vaso echamos 100 ml de la di solución anterior, y añadimos
5 g de cinc (Zn). Calcula el volumen de hidrógeno (H2) q ue se des pren derá, me dido a
2 atm de presión y a u na temperatur a de 27ºC. ¿Cuánta s moléculas de hidrógeno se
forma n? [Masas atómicas: H:1 O: 16 S: 32 Zn: 65.4]
1 6. El óxido de cobre (II) (CuO) reacciona en caliente con hidrógeno (H2),
p ro d uciéndose cobre me t álico (Cu) y vapor de agua (H2O). Calcula el n úmero de
moles de hidrógeno q ue reaccionar án con 95.5 g de cobre. ¿Qué volumen ocu pará
esa cantidad de hidrógeno, me dida a 300 ºC de temper atur a y 4 atm de p resión?
[Masas atómicas: Cu: 63,5; O: 16; H: 1]. [R=0.082 at.l /K.mol]
1 7. En de terminadas con diciones, el ni t rógeno (N2) reacciona con el oxígeno (O2)
p ara pro d ucir óxido de ni t rógeno (III) (N2O3). a) Calcula la ma s a de ni t rógeno que
reaccionara con 1 g de oxígeno, y la ma s a de óxido que se formará. b) Calcula el
volumen de ni t rógeno que reaccionará con 1 litro de oxígeno, y el volumen de óxido
q ue se formará. [Masas atómicas: N: 14; O: 16]
1 8. En de terminadas con diciones, el hier ro (Fe) reacciona con el oxígeno (O2) par a
d ar óxido de hier ro (II) (FeO). ¿Cuántos litros de oxígeno reaccionarán con u n t ro zo
de 1 kg de hier ro?
[Masas atómicas: Fe: 55.8; O: 16]
1 9. ¿Cuánto plomo p u ro po demos llegar a obtener si de scompo nemos 14 kg de
sulfuro de plomo (II) (PbS)? [Masas atómicas: Pb: 207.2; S: 32]
2 0. a) Tomamos 200 cm3 de u na di solución 0.5 M de hidróxido de bario [Ba(OH)2] en
agua. ¿Cuántos moles de Ba(OH)2 habrá en esa cantidad de disolución? b) Cuan do
hacemos pa s ar dióxido de carbono por esa disolución, reacciona con el Ba(OH)2
disuel to y se forma u n precipitado blanco que es BaCO3 y t ambién se forma agua
b.1) Escribe la ecuación q uímica cor respon diente a esa reacción b.2) Calcula el
volumen de CO2, me dido en condiciones normales, necesario para que reaccione
todo el hidróxido de bario disuelto.
2 1. a) Explica cómo pr epararías 500 cm3 de u na di solución 0.2 M de ni t rato de
plomo (II) [Pb(NO3)2] en el laboratorio b) El Pb(NO3)2 reacciona con el NaCl
p ro d uciendo NaNO3 y PbCl2. Escribe y ajus ta la ecuación química cor res pon diente a
esa reacción. ¿Qué cantida d de NaCl será necesaria pa ra que reaccione to do el
ni t rato de plomo q ue hay en la cantidad de di solución q ue hemos p repar ado en el
apar tado anterior? [Masas atómicas: N: 14; O: 16; Pb: 207; Cl: 35,5; Na: 23]
2 2. a) Explica cómo pr epararías 400 cm3 de disolución 0.8 M de ácido clorhídrico
(HCl), a par tir de u n recipiente que contiene ácido clorhídrico p uro b) Como hemos
visto en el laboratorio, el ácido clorhídrico reacciona con el cinc (Zn) p ro d uciendo
cloruro de cinc (ZnCl2) e hidrógeno (H2). Escribe es ta reacción, y calcula cuánto cinc
reaccionará con la cantidad de disolución que hemos p repar ado en el apar t ado a).
¿Cuántos lit ros de hidrógeno, me didos en condiciones normales, se p ro d uci rán?
[Masas atómicas: Cl: 35,5; H: 1; Zn: 65.3]
2 3. ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico (HCl) habr á en 600 cm3 de u na di solución
0,5 molar de ese ácido?. Si en esa di solución se echan 0,2 moles de cinc (Zn), escribe
la reacción que se pro d uci rá y de termina la cantidad de hidrógeno (H2) q ue se
liberará.
2 4. La comb us tión del alcohol etílico (C2H6O) consis te en hacerlo reaccionar con
oxígeno (O2), y se pro d uce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Calcula el volumen
de dióxido de carbono, me dido en con diciones normales (P=1 atm; T=0 ºC), que se
p ro d uci rá cuan do se quema n 18,4 g de alcohol.
[Masas atómicas: C: 12; H: 1; O: 16]
2 5. El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el cobre (Cu) p ro d uciendo cloruro de
cobre (II) (CuCl2) e hidrógeno (H2). Calcula el n úmero de moles de hidrógeno que se
p ro d uci rán cuan do echemos 2.54 g de cobre en u na di solución 0.4 M de ácido.
Calcula también el volumen q ue ocu pará ese hidrógeno, me dido en con diciones
normales. [Masas atómicas: H:1 ; Cl: 35.5 ; Cu: 63.5 ]
2 6. El ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona con el cobre (Cu) p ro d uciendo sulfato de
cobre (II) (CuSO4) y des pren dien do hidrógeno (H2) a) Escribe y ajus ta la ecuación
q uímica cor res po n diente a esa reacción. b) Calcula la ma s a de ácido sulfúrico
necesaria pa ra hacer de sa parecer 127 g de cobre. c) Calcula el volumen de
hidrógeno, me dio en condiciones normales, que se formará. d) Si el ácido clorhídrico
se encuent ra en disolución de concent ración 1 M, ¿cuántos lit ros de di solución
necesitamos? [Masas atómicas: Cu: 63.5; S: 32; O: 16; H: 1]
2 7. Cuan do echamos u n t ro zo de 5 g de cobre (Cu) en 400 ml de u na di solución 0.2
M de ácido clorhídrico (HCl), se pro d uce u na reacción química con de spr en dimiento
de hidrógeno (H2). ¿Habrá ácido suficiente par a que de sapare zca todo el cobre en
esa reacción? Calcula el volumen de hidrógeno, me dido en con diciones normales
(0ºC, 1 atm), q ue se p ro d ucirá en esa reacción.
[Masas atómicas: Cu =6 3.5; H=1; Cl=35.5] [R=0.082 atm.L/K.mol]
SOLUCIONES (ejercicios para practicar):
1. mH2< m N2 b) VH2>VN2 c) mH2< m N2
2. agua, 2.4 g NaOH, agitar y enrasar has t a 150 cm3 con agua
3. b, d 4. c 5. b, d 6. c, d
7. 2,78 g /L
8. agua, 9.8 g H2SO4, agitar y enrasar has ta 500 cm3 con agua
9. a) 10 L N2 b) 34 g NH3
1 0. a) 0.25 L di solución b) 0.61 L H2 c) Sí, porq ue en di solución los iones Cu+ 2 y Cl- 1
es tán libres
1 1. 31.8 moles CO2
1 2. a) agua, 3.65g HCl, agitar y enras ar has ta 200 cm3 con agua; 18.25 g /L b) 0.1 L
disolución c) 0.61 L H2
1 3. a) agua, 4.98 g KI, agitar y enras ar has t a 150 cm3 con agua b) 0.2 M; 0.002 moles
de iones; 1,4·1021 iones
1 4. a) agua, 0.004 moles H2SO4, 0.024 moles H2 y 0.024 moles CuSO4 b) 0.53 L H2
1 5. a) 0.05 L H2 b) 2.4·1021 moléculas
1 6. a) 1.2 moles H2 b) 14.1 L H2
1 7. a) 0,58 g N2 y 1,58 g N2O3 b) En iguales con diciones de P y T: 0,67 L N2 y 0,67 L
N2O3
1 8. En condiciones normales: 200.7 L O2
1 9. 12.1 kg Pb
2 0. a) 0,1 moles de Ba(OH)2 b) 22,4 L CO2
2 1. a) agua, 33.1 g Pb(NO3)2, agitar y enras ar has ta 500 cm3 con agua b) 0.2 moles o
11.7 g NaCl
2 2. agua, 11.68 g HCl, agitar y enras ar has ta 400 cm3 con agua b) 0.16 moles o
10.45 g Zn c) 3.58 L H2
2 3. a) 0.3 moles HCl b) o.15 moles o 3 g H2
2 4. 17.92 L CO2
2 5. a) 0.04 moles H2 b) 0.90 L H2
2 6. b) 196 g H2SO4 c) 44.8 L H2 d) 2 L disolución de ácido sulfúrico
2 7. Sí, 1.79 L H2
Review of Stoichiometry
What is chemistry?
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